الجديد

تعريف التحييد في الكيمياء

تعريف التحييد في الكيمياء


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

تفاعل التحييد هو تفاعل كيميائي بين حمض وقاعدة ينتج عنه محلول أكثر حيادية (أقرب إلى درجة الحموضة 7). يعتمد الرقم الهيدروجيني النهائي على قوة الحمض وقاعدة التفاعل. في نهاية تفاعل التحييد في الماء ، لا توجد أيونات هيدروجين أو هيدروكسيد زائدة.

أمثلة تحييد

المثال الكلاسيكي للتحييد هو التفاعل بين الحمض والقاعدة لإنتاج الملح والماء:

حمض + قاعدة → ملح + ماء

فمثلا:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

يشير السهم الأيمن إلى اكتمال التفاعل لتشكيل المنتج. في حين أن المثال الكلاسيكي صحيح ، فإن التعبير الأكثر عمومية القائم على نظرية قاعدة حمض برونستيد - لوري هو:

AH + B → A + BH

فمثلا:

HSO4- + OH- → SO42- + ح2O

هو أيضا مثال على رد فعل تحييد.

قوي مقابل ضعف الأحماض والقواعد

في حين أن الأحماض القوية والقواعد القوية تنفصل تمامًا ، فإن الأحماض والقواعد الضعيفة تنفصل جزئيًا فقط لتشكيل خليط التوازن. يبقى التحييد غير مكتمل. وبالتالي ، يتم استبدال السهم الأيمن بالسهام التي تشير إلى كل من المنتجات والمواد المتفاعلة. مثال على تحييد مع حمض ضعيف وقاعدة سيكون:

AH + B ⇌ A- + BH+

مصدر

  • ستيفن زومدال (2009).المبادئ الكيميائية (الطبعة السادسة). نيويورك: شركة هوتون ميفلين. ص. 319-324.


شاهد الفيديو: المحتوى الحراري وحرارة التفاعل (قد 2022).