معلومات

تحديد تركيز و Molarity

تحديد تركيز و Molarity


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Molarity هي واحدة من وحدات التركيز الأكثر شيوعا والأكثر أهمية المستخدمة في الكيمياء. توضح مشكلة التركيز هذه كيفية إيجاد مولات الحل إذا كنت تعرف مقدار المذيب والمذيب الموجود.

مشكلة التركيز والتركيز

حدد رطوبة المحلول المصنوع عن طريق إذابة 20.0 جم من هيدروكسيد الصوديوم في مياه كافية لإنتاج 482 سم3 حل.

كيفية حل هذه المشكلة

المولية هي تعبير عن مولات الذوبان (NaOH) لكل لتر من المحلول (ماء). لحل هذه المشكلة ، يجب أن تكون قادرًا على حساب عدد مولات هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) وتكون قادرًا على تحويل سنتيمتر مكعب من المحلول إلى لتر. يمكنك الرجوع إلى تحويلات الوحدة العاملة إذا كنت بحاجة إلى مزيد من المساعدة.

الخطوة 1 حساب عدد الشامات من هيدروكسيد الصوديوم التي هي في 20.0 غرام.

ابحث عن الكتل الذرية للعناصر الموجودة في هيدروكسيد الصوديوم من الجدول الدوري. تم العثور على الكتل الذرية:

نا 23.0
ح هو 1.0
يا 16.0

توصيل هذه القيم:

1 مول من هيدروكسيد الصوديوم يزن 23.0 جم + 16.0 جم + 1.0 جم = 40.0 جم

وبالتالي فإن عدد الشامات في 20.0 غرام هو:

الشامات NaOH = 20.0 جم × 1 مول / 40.0 جم = 0.500 مول

الخطوة 2 تحديد حجم الحل في لتر.

1 لتر 1000 سم3، وبالتالي فإن حجم الحل هو: حل لتر = 482 سم3 × 1 لتر / 1000 سم3 = 0.482 لتر

الخطوه 3 تحديد مولية الحل.

ببساطة اقسم عدد الشامات على حجم المحلول للحصول على المولية:

المولية = 0.500 مول / 0.482 لتر
مولي = 1.04 مول / لتر = 1.04 م

إجابة

محلول محلول مصنوع بواسطة إذابة 20.0 جم من هيدروكسيد الصوديوم لصنع 482 سم3 الحل هو 1.04 م

نصائح لحل مشاكل التركيز

  • في هذا المثال ، تم تحديد المذاب (هيدروكسيد الصوديوم) والمذيب (الماء). قد لا يتم إخبارك دائمًا بالمادة الكيميائية التي هي المذاب وأي مذيب. غالبًا ما يكون المذيب صلبًا ، في حين أن المذيب سائل. من الممكن أيضًا تكوين محاليل الغازات والمواد الصلبة أو المحاليل السائلة في المذيبات السائلة. بشكل عام ، المذاب هو المادة الكيميائية (أو الكيميائية) الموجودة بكميات أقل. المذيب يشكل معظم الحل.
  • تشعر موليتي بالقلق من الحجم الكلي للحل ، ليس حجم المذيب. يمكنك تقريب المولية عن طريق قسمة مولات المذاب على حجم المذيب الذي تمت إضافته ، لكن هذا غير صحيح ويمكن أن يؤدي إلى خطأ كبير عند وجود كمية كبيرة من المذاب.
  • يمكن أن تلعب الشخصيات المهمة دورها عند الإبلاغ عن التركيز في المولية. سيكون هناك درجة من عدم اليقين في قياس كتلة المذاب. سوف ينتج عن التوازن التحليلي قياس أكثر دقة من الثقل على مقياس المطبخ ، على سبيل المثال. الأواني الزجاجية المستخدمة لقياس حجم المذيبات يهم أيضا. إن القارورة الحجمية أو الأسطوانة المتدرجة تعطي قيمة أكثر دقة من الدورق ، على سبيل المثال. يوجد أيضًا خطأ في قراءة المجلد ، فيما يتعلق بالهلالة السحلية للسائل. لا يتجاوز عدد الأرقام المهمة في المولية الخاصة بك أقل عدد في قياسك الأقل دقة.


شاهد الفيديو: تركيز المحاليل المولارية - المولالية (قد 2022).